Question

Составить уравнения электронного баланса и подобрать коэффициенты в уравнении реакции. Указать окислитель и восстановитель. Аl + КСlО4 + Н2SО4 → Аl2(SО4)3 + КСl + Н2О.

Answer 1

8Al + 3KClO4 + 12H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3KCl + 12H2O

Cl - окислитель, был со степенью окисления +7 - стал -1

Al - восстановитель, был со степенью оксиления 0 - стал  +3

Answer 2

Давайте начнем с составления электронного баланса для данной реакции:

Уравнение реакции: Al + KClO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O

1. Рассмотрим окисление и восстановление для каждого элемента:

   • Алюминий (Al) переходит из нулевой степени окисления в +3 в Al2(SO4)3, что означает, что он окисляется.
   • Калий (K) в KClO4 имеет степень окисления +1, и остается +1 в KCl, значит, он не изменяет своей степени окисления и не является ни окислителем, ни восстановителем.
   • Кислород (O) в KClO4 имеет степень окисления -2, а в SO4(2-) -2 в Al2(SO4)3 и -2 в H2SO4, поэтому он также не изменяет своей степени окисления.
   • Водород (H) в H2SO4 имеет степень окисления +1, и он переходит в -2 в H2O, что означает, что он восстанавливается.

2. Теперь составим электронный баланс, учитывая изменения степени окисления:

   • Окисление алюминия: Al → Al^3+ + 3e^-
   • Восстановление водорода: 2H^+ + 2e^- → H2

3. Теперь подберем коэффициенты перед каждым уравнением так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым. Для этого умножим второе уравнение на 3: 2H^+ + 2e^- → H2 3(2H^+ + 2e^-) → 3H2

Теперь у нас есть 6 электронов в обоих уравнениях.

4. Составим уравнение реакции с учетом электронного баланса: Al + KClO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O Al + KClO4 + H2SO4 + 3H2 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O + 3H2

Теперь уравнение реакции сбалансировано с точки зрения электронного баланса.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
   • Окислитель - KClO4, так как он окисляет алюминий из степени окисления 0 до +3.
   • Восстановитель - H2, так как он восстанавливается из степени окисления +1 до 0.

Таким образом, окислитель - KClO4, а восстановитель - H2.