Question

Для получения аммиака из хлорида аммония израсходовали 250 г 8% раствора гидроксида натрия. Объём аммиака (н.у.)

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для получения аммиака (NH3) из хлорида аммония (NH4Cl) с использованием гидроксида натрия (NaOH), происходит следующая реакция:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

В этой реакции хлорид аммония (NH4Cl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя аммиак (NH3), хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O).

Для расчета количества аммиака, полученного из 250 г 8% раствора гидроксида натрия, нам сначала нужно найти количество гидроксида натрия в этом растворе:

Масса NaOH = 8% от 250 г = 0.08 * 250 г = 20 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 20 г гидроксида натрия, и мы можем использовать его для получения аммиака. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса NH3 составляет примерно 17 г/моль.

Сначала найдем количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH

Теперь мы видим, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молем аммиака (NH3), и поэтому количество молей аммиака также равно 0.5 моль.

Теперь мы можем найти объем аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра объема.

Объем аммиака (NH3) при н.у. = количество молей NH3 * объем 1 моль при н.у. Объем аммиака (NH3) при н.у. = 0.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 литра

Таким образом, объем аммиака (NH3), полученного из 250 г 8% раствора гидроксида натрия, составляет примерно 11.2 литра при нормальных условиях (н.у.).