Question

Как изменится w 300 г 35% раствора H2SO4 если к нему добавить 1. 15 г H2SO4 2. 50 г H2O

Answer 1

m=300+50=350гр

W=15/100%=0.15

W(H2O)=0.15×350=52.5%

Answer 2

Давайте проанализируем, как изменится концентрация и масса раствора серной кислоты (H2SO4) после добавления указанных компонентов: 15 г H2SO4 и 50 г H2O.

Изначально у нас есть 300 г 35% раствора H2SO4, что означает, что в этом растворе содержится 35% массовых процентов H2SO4. Масса H2SO4 в изначальном растворе составляет:

Масса H2SO4 = 0.35 * 300 г = 105 г

1. Добавление 15 г H2SO4: После добавления 15 г H2SO4, общая масса раствора увеличится на 15 г, а масса H2SO4 увеличится на 15 г. Таким образом, масса H2SO4 в растворе будет:

   Новая масса H2SO4 = 105 г (изначальная масса H2SO4) + 15 г (добавленные 15 г H2SO4) = 120 г H2SO4

   Общая масса раствора после добавления = 300 г (изначальная масса раствора) + 15 г (добавленные 15 г H2SO4) = 315 г

   Новая концентрация H2SO4 = (масса H2SO4 / общая масса раствора) * 100% = (120 г / 315 г) * 100% ≈ 38.10%

2. Добавление 50 г H2O: После добавления 50 г H2O, общая масса раствора увеличится на 50 г, но масса H2SO4 останется неизменной (120 г). Таким образом, масса H2SO4 в растворе останется 120 г.

   Общая масса раствора после добавления = 315 г (масса раствора после добавления H2SO4) + 50 г (добавленные 50 г H2O) = 365 г

   Новая концентрация H2SO4 = (масса H2SO4 / общая масса раствора) * 100% = (120 г / 365 г) * 100% ≈ 32.88%

Таким образом, добавление 15 г H2SO4 увеличит концентрацию H2SO4 в растворе до примерно 38.10%, а добавление 50 г H2O уменьшит концентрацию H2SO4 до примерно 32.88%.