Question

В результате взаимодействия 160 г 20% раствора соли нитрата серебра с йодоводородной кислотой выпал осадок. Вычислите его массу. а)43,8 г б)44,18 г в)44,9 г г)45 г

Answer 1

Будет б)44,18г это легко я это в 5-ом классе

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько вещества содержится в 160 г 20% раствора соли нитрата серебра. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Масса вещества = Масса раствора × Концентрация в процентах / 100

Масса вещества = 160 г × 20% / 100 = 160 г × 0,20 = 32 г

Таким образом, в 160 г 20% раствора соли нитрата серебра содержится 32 г соли нитрата серебра.

Затем, мы должны рассмотреть реакцию между солью нитрата серебра и йодоводородной кислотой. Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и йодоводородной кислотой (HI) приводит к образованию нитрита серебра (AgNO2), воды (H2O) и иода (I2):

2 AgNO3 + 6 HI → 2 AgNO2 + 6 H2O + 3 I2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль AgNO3 образуется 2 моль AgNO2, а мольные массы AgNO3 и AgNO2 одинаковы. Таким образом, масса осадка AgNO2 будет равна массе AgNO3, которая равна 32 г.

Ответ: масса осадка AgNO2 составляет 32 г.