Question

Определите массу и объем водорода, который образуется при взаимодействии 92г натрия с водой.

Answer 1

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2

x=92*22.4/46=44.8л

x=92*2/46=4гр H2

Answer 2

Для определения массы и объема водорода, который образуется при взаимодействии 92 граммов натрия (Na) с водой (H2O), мы можем использовать химическое уравнение для реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия (Na) образуется 1 моль молекулярного водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса молекулярного водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей натрия в 92 г натрия:

моль = масса / молярная масса моль = 92 г / 22,99 г/моль ≈ 4 моль Na

Шаг 2: Теперь мы знаем, что по уравнению реакции для каждых 2 моль натрия образуется 1 моль молекулярного водорода. Следовательно, 4 моли натрия образуют 2 моли водорода.

Шаг 3: Рассчитаем массу водорода, используя количество молей водорода и его молярную массу:

масса = количество молей × молярная масса масса водорода = 2 моль × 2 г/моль ≈ 4 г

Таким образом, масса водорода, образующегося при взаимодействии 92 г натрия с водой, составляет приблизительно 4 грамма. Объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, 2 моля водорода займут примерно 44,8 литра.