Question

найдите массу осадка фосфата кальция,полученного при взаимодействии раствора хлорида кальция с 19,6 фосфорной кислоты​

Answer 1

                                19,6 г                  Х г

 3CaCl2        +       2H3PO4    =     Ca3(PO4)2    +    6HCl

                          n=2 моль                n=1 моль

                      М =98 г/моль            М =310 г/моль

                      m=196 г                      m=310 г

19,6 г    Н3РО4    -    Х г   Са3(РО4)2

196 г     Н3РО4   -   310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 19,6 * 310 / 196 =31 г

Answer 2

Для нахождения массы осадка фосфата кальция, полученного при взаимодействии раствора хлорида кальция с фосфорной кислотой (H₃PO₄), сначала нужно установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом реакции.

Уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl₂) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) выглядит следующим образом:

3CaCl₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl

Из уравнения видно, что 3 моль CaCl₂ реагируют с 2 молями H₃PO₄, образуя 1 моль Ca₃(PO₄)₂ и выделяя 6 молей HCl.

Теперь, чтобы найти массу осадка Ca₃(PO₄)₂, сначала найдем его мольную массу. Мольная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40,08 г/моль, фосфора (P) - 30,97 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль. Таким образом, мольная масса Ca₃(PO₄)₂ равна:

M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 * M(Ca) + 2 * M(P) + 8 * M(O) M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 * 40,08 г/моль + 2 * 30,97 г/моль + 8 * 16,00 г/моль M(Ca₃(PO₄)₂) = 120,24 г/моль + 61,94 г/моль + 128,00 г/моль M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,18 г/моль

Теперь вычислим количество молей Ca₃(PO₄)₂, образующихся при реакции. Для этого нам понадобится знать количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄) в вашем исходном растворе. По-видимому, в вашем случае, есть 19,6 г фосфорной кислоты.

Теперь используем стехиометрическое соотношение из уравнения реакции:

2 моля H₃PO₄ соответствуют 1 моли Ca₃(PO₄)₂.

Теперь найдем количество молей Ca₃(PO₄)₂:

Количество молей Ca₃(PO₄)₂ = (масса H₃PO₄) / (мольная масса H₃PO₄) * (1 моль Ca₃(PO₄)₂ / 2 моль H₃PO₄)

Количество молей Ca₃(PO₄)₂ = (19,6 г) / (98,00 г/моль) * (1 моль / 2 моль)

Количество молей Ca₃(PO₄)₂ ≈ 0,1 моль

Теперь, чтобы найти массу осадка Ca₃(PO₄)₂, умножим количество молей на его мольную массу:

Масса Ca₃(PO₄)₂ = (количество молей Ca₃(PO₄)₂) * (мольная масса Ca₃(PO₄)₂)

Масса Ca₃(PO₄)₂ = 0,1 моль * 310,18 г/моль ≈ 31,02 г

Таким образом, масса осадка фосфата кальция составляет приблизительно 31,02 г.