Question

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного? (если можно с подробным объяснением)

Answer 1

Вот,лови решение всё подробно

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, который можно получить при растворении 46 граммов натрия, с учетом 90% выхода газа от теоретически возможного, нужно следовать нескольким шагам.

1. Найдите молекулярную массу натрия (Na). Молекулярная масса натрия равна приближенно 23 г/моль.

2. Рассчитайте количество моль натрия, используя его массу. Для этого разделите массу на молекулярную массу: $n(Na) = \frac{46 \, г}{23 \, г/моль} = 2 \, моль \, Na.$

3. Затем найдите количество моль водорода (H2), используя стехиометрический коэффициент из уравнения химической реакции между натрием и водой. Уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O) выглядит следующим образом: $2Na + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2.$

Из уравнения видно, что для каждого моля натрия (Na) образуется один моль водорода (H2). Поэтому количество моль водорода будет равно количеству моль натрия: $n(H2) = 2 \, моль.$

4. Теперь рассчитайте теоретически возможный объем водорода (H2) с использованием закона Авогадро. Один моль любого газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении) имеет объем приближенно 22,4 литра. Таким образом, 2 моля водорода будут иметь объем: $V(H2)_{теоретический} = 2 \, моль \times 22,4 \, л/моль = 44,8 \, л.$

5. Учитывая, что выход газа составил 90% от теоретически возможного, рассчитаем фактический объем водорода: $V(H2)_{фактический} = 0,9 \times 44,8 \, л = 40,32 \, л.$

Таким образом, объем водорода, который можно получить при растворении 46 граммов натрия, с учетом 90% выхода газа, составит примерно 40,32 литра.