Question

сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 456 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 95 процентов от теоретически возможного?

Answer 1

Дано:

m(NH₄NO₃)=456г.

ω%(выхода NH₄NO₃)=95%

-----------------------------------------

m(HNO₃)-?

Решение:

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль

2. M(NH₄NO₃) =80г/моль  

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль

4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль

5. M(HNO₃)=63 г/моль

6. m(HNO₃теор.) = nxM

m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%

m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.

8. Ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95%  от теоретически возможного.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определимся с химической реакцией, которая происходит при получении нитрата аммония из азотной кислоты. Реакция выглядит следующим образом:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы азотной кислоты (HNO3) требуется одна молекула аммиака (NH3) для образования одной молекулы нитрата аммония (NH4NO3).

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 95% от теоретически возможного, нам нужно учесть это в расчете. Мы будем использовать пропорцию:

(Масса азотной кислоты, г) = (Масса нитрата аммония, г) / (Выход продукта, доля)

Подставляем известные значения:

(Масса азотной кислоты, г) = 456 г / 0.95 ≈ 480 г

Итак, для получения 456 г нитрата аммония при выходе продукта в 95%, вам потребуется около 480 г азотной кислоты.