Question

Какую массу кальций оксида , который содержит 5% добавок, нужно взять для реакции с 7,6г Нитроген (3) оксида с появлением соли?

Answer 1

Дано: m(N2O3) = 7,7 г, w(примесей) = 5%; Найти: m(соли с примесями) = ?

Решение: CaO + N2O3 = Ca(NO2)2  по уравнению реакции

n(CaO) = n(N2O3) = n(Ca(NO2)2)

M(N2O3) = 76 г/моль, М(CaO) = 56 г/моль

n(N2O3) = m / M = 7,6 /76 = 0,1 моль, а значит и n(CaO) = 0,1 моль

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,1 * 56 = 5,6 г - это масса чистого СаО, а она составляет 95%, соответственно масса с примесями:

m' (CaO) = 5,6 * 100 / 95 = 5,895 г

Ответ: Масса оксида кальция, содержащего 5% примесей должна быть 5,895 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическое уравнение реакции между кальцием оксидом (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для каждого молька кальция оксида (CaO) требуется 2 молька азотной кислоты (HNO3).

1. Сначала определим молекулярную массу HNO3:

   • Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
   • Масса атома азота (N) = 14 г/моль
   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль Молекулярная масса HNO3 = (1 * 1) + (1 * 14) + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

2. Теперь выразим количество молей HNO3, которое соответствует 7,6 г HNO3: Масса HNO3 = 7,6 г Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молекулярная масса HNO3 = 7,6 г / 63 г/моль ≈ 0,12 моль HNO3.

3. Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaO реагирует с 2 мольками HNO3. Таким образом, для реакции с 0,12 мольками HNO3 потребуется: Количество молей CaO = 0,12 моль HNO3 * (1 моль CaO / 2 моль HNO3) = 0,06 моль CaO.

4. Теперь найдем массу кальция оксида (CaO), которая соответствует 0,06 молькам: Масса CaO = Количество молей CaO * Молекулярная масса CaO. Молекулярная масса CaO = 40 г/моль (масса кальция) + 16 г/моль (масса кислорода) = 56 г/моль. Масса CaO = 0,06 моль * 56 г/моль ≈ 3,36 г.

Таким образом, для реакции с 7,6 г азотной кислоты (HNO3) с появлением соли потребуется около 3,36 г кальция оксида (CaO), при условии, что содержание добавок в CaO не влияет на реакцию.