Question

Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 70 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей

Answer 1

CaCO3 → CaO + CO2↑

m(CaCO3) без примесей = 70*(1-0.1) = 63 г

n(CaCO3) = m/M = 63/100 = 0.63 моль

Согласно уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.63 моль

Тогда V(CO2) = n*Vm = 0.63*22.4 = 14.112 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3) и учитывать содержание примесей.

1. Сначала найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3).

   • Молекулярная масса CaCO3 = масса Ca + масса C + 3 * масса O
   • Масса Ca ≈ 40 г/моль
   • Масса C ≈ 12 г/моль
   • Масса O ≈ 16 г/моль
   • Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

2. Теперь мы знаем молекулярную массу карбоната кальция, и мы имеем 70 г этого вещества, содержащего 10% примесей. Таким образом, масса чистого карбоната кальция составляет 70 г * 0.9 = 63 г.

3. Теперь мы можем вычислить количество моль карбоната кальция в 63 г:

   • Количество моль = масса / молекулярная масса
   • Количество моль CaCO3 = 63 г / 100 г/моль = 0.63 моль

4. Каждый моль карбоната кальция при разложении выделяет один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество моль CO2, выделяющегося при разложении 63 г карбоната кальция, также равно 0.63 моль.

5. Теперь мы можем использовать закон Столетова-Лавуазье, чтобы вычислить количество газа в литрах при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). Один моль газа при стандартных условиях занимает объем приблизительно 22.4 литра.

   • Количество литров CO2 = количество моль CO2 * 22.4 л/моль
   • Количество литров CO2 = 0.63 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.11 л

Таким образом, при разложении 70 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, выделится приблизительно 14.11 литра углекислого газа при стандартных условиях.