Question

Допишите уравнение и расставьте коэффициенты методом электрического баланса zn+конц. hno3​

Answer 1

Zn⁰ + 4HN⁺⁵O₃ (конц., гор.) = Zn⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²  | 1 - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴     | 2 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Zn+HNO3(конц)= Zn(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

восстановитель Zn(0)-Zn(+2)| | 2

окислитель N(5)-N(4) |4 | 1

Answer 3

Для дописывания уравнения реакции между цинком (Zn) и концентрированным азотной кислотой (HNO3), нужно учесть электрический баланс, чтобы соблюсти закон сохранения заряда. Реакция может выглядеть следующим образом:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NO2

В этом уравнении коэффициенты расставлены таким образом, чтобы обеспечить баланс заряда и массы. Здесь цинк (Zn) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3), образуя цинкат нитрата (Zn(NO3)2), воду (H2O) и диоксид азота (NO2).