Question

1.На реакцию с карбонатом калия затратили 50,4 г. азотной кислоты,рассчитайте объем образовавшегося газа 2.При действии на сульфат натрия соляной кислоты выделяется сернистый газ(оксид серы) объемом 3,36 л.,найдите массу затраченной кислоты 3.Гидроксид натрия массой 20 г. полностью прореагировал с сернистой кислотой,найдите массу кислоты вступившей в реакцию. 4.Оксид натрия прореагировал с фосфорной кислотой,при этом образовалось 36 г. воды,определите массу кислоты и массу оксида участвовавших в реакции. ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

1.
CaCO3+HNO3=Ca(No3)2+ CO2+H2O

n(HNO3)= m/M= 50,4/63=0,8

x=0,8

V=n*Vm=0,8*22,4=17,92

2.
Na2SO4+2HCL=SO2+2NaCl+H2O

n=V/Vm=3,36/22,4=0,15

x=0,3

m=n*M=0,3*36,5=10,95

3.2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O
n=m/M=20/40=0,5
x=0,25
m=n*M=0,25*82=20,5

4.
3NaO+2H3PO4=3H2O+Na3(PO4)2
n(H2O)=m/M=36/18=2
n(NaO)=2
n(H2PO4)=1,3
m(NaO)=2*40=80
m(H3PO4)=1,3*98=127

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из этих химических заданий по очереди:

1. Реакция с карбонатом калия и азотной кислотой:

Уравнение реакции: K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется CO2 (углекислый газ). Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты, затраченное на реакцию: Масса азотной кислоты = 50,4 г Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса азотной кислоты / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 50,4 г / 63 г/моль ≈ 0,8 моль

Так как из каждой моли азотной кислоты образуется 1 моль CO2, то количество молей CO2 равно тому же числу:

Количество молей CO2 = 0,8 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273 K) P - давление (стандартное давление = 1 атм)

V = (0,8 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атм ≈ 17,68 л

Ответ: Объем образовавшегося газа (CO2) составляет примерно 17,68 литра.

2. Реакция с сульфатом натрия и соляной кислотой:

Уравнение реакции: Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется сернистый газ (H2SO4). Объем этого газа равен 3,36 литра.

3. Реакция гидроксида натрия и сернистой кислоты:

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль сернистой кислоты. Масса гидроксида натрия составляет 20 г, что соответствует массе 0,5 моль NaOH. Следовательно, для этой реакции также потребуется 0,5 моль H2SO3.

Теперь найдем массу сернистой кислоты: Молярная масса H2SO3 = 21 (H) + 32 (S) + 316 (O) = 98 г/моль

Масса H2SO3 = Количество молей H2SO3 * Молярная масса H2SO3 Масса H2SO3 = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г

Ответ: Масса сернистой кислоты, вступившей в реакцию, составляет 49 граммов.

4. Реакция оксида натрия и фосфорной кислотой:

Уравнение реакции: 2Na2O + 3H3PO4 → 6NaH2PO4

Из уравнения видно, что для реакции 2 моль оксида натрия требуется 3 моль фосфорной кислоты. Масса образовавшейся воды составляет 36 граммов.

Найдем массу фосфорной кислоты: Мольная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Количество молей H2O = Масса воды / Мольная масса H2O Количество молей H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моли

Следовательно, для образования 2 молей H2O потребуется 2/3 моли H3PO4.

Теперь найдем массу фосфорной кислоты: Молярная масса H3PO4 = 31 (H) + 115 (P) + 4*16 (O) = 98 г/моль

Масса H3PO4 = Количество молей H3PO4 * Молярная масса H3PO4 Масса H3PO4 = (2/3) моль * 98 г/моль ≈ 65,33 г

Ответ: Масса фосфорной кислоты, вступившей в реакцию, составляет примерно 65,33 грамма, а масса оксида натрия равна 36 граммам.