Question

1) Среди перечисленных вещества несолеобразующим оксидом является а) оксид бария б) оксид азота (II) в) оксид азота (V) г) оксид кальция ??? 2) Выберите 3 верных ответа С какими из веществ будет реагировать ОКСИД ФОСФОРА а) вода б) оксид калия в) соляная кислота г) раствор хлорида натрия д) оксид серы (IV) е) гидроксид натрия 3) Осуществите цепочку следующих превращений: а) C → CO2 → Na2CO3 → BaSO3 б) Mg → MgO→Mg(OH)2 → MgSO3 4) Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6г оксида бария с избытком серной кислоты

Answer 1

1)-Б (N2O)

К несолеобразующим относят следующие оксиды: N2O, SiO, CO, NO

2)а, в,д

3) С+ O2= CO2

 CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O

Na2CO3+ ...там случайно не надо получить BaCO3?

Mg+O2=MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+H2O

4) Решение:

30,6 --------------x

BaO+H2SO4=BaSO4+H20

  153 г --------------233

M(BaO)=137+16=153 г/моль

m(Bao)=1*153=153

M(Baso4)=233 г/моль

m(BASO4)=233 г

Решаем пропорцию:

x=30,6*233/153=46,6 г

Answer 2

1. Несолеобразующим оксидом является: б) оксид азота (II) (NO)

2. Оксид фосфора будет реагировать с: а) вода б) оксид калия г) раствор хлорида натрия

3. Цепочки превращений: а) C → CO2 → Na2CO3 → BaSO3 б) Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO3

4. Для расчета массы сульфата бария, образующегося при взаимодействии 30,6 г оксида бария с избытком серной кислоты, сначала нужно учесть химические реакции:

Oxide Barium (BaO) + Sulfuric Acid (H2SO4) -> Barium Sulfate (BaSO4) + Water (H2O)

Молекулярная масса BaO = 137.33 г/моль Молекулярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Сначала найдем количество молей BaO: Масса BaO = 30.6 г Количество молей BaO = Масса BaO / Молекулярная масса BaO = 30.6 г / 137.33 г/моль ≈ 0.223 моль

Так как BaO реагирует с избытком серной кислоты, вся масса BaO превратится в BaSO4. Молекулярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль, так что масса сульфата бария (BaSO4) будет равна:

Масса BaSO4 = Количество молей BaO × Молекулярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.223 моль × 233.39 г/моль ≈ 52.14 г

Таким образом, масса сульфата бария, образующегося при данной реакции, составит приблизительно 52.14 г.