Question

Помогите решить задачу Нагрели нитрат меди (II). Часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 32,2 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида калия массой 105 г с массовой долей щелочи 15 %. В результате данной реакции образовался раствор массой 115 г с массовой долей щелочи 10 %. Вычислите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н. у.). В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Answer 1

Ответ:

Мастер, ты попался!!

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество меди (II) нитрата, которое разложилось, чтобы образовать твердый остаток массой 32,2 г.

Масса твердого остатка = 32,2 г

Шаг 2: Найдем количество гидроксида калия, которое реагировало с этим твердым остатком и образовало раствор массой 115 г с массовой долей щелочи 10%.

Масса гидроксида калия = 105 г Массовая доля щелочи = 10%

Теперь мы можем вычислить массу щелочи (KOH) в растворе:

Масса щелочи (KOH) = Масса раствора × Массовая доля щелочи / 100 Масса щелочи (KOH) = 115 г × 10% / 100 = 11,5 г

Теперь мы знаем, что меди (II) нитрат разлагается на медь (II) оксид и газ:

Cu(NO3)2 → CuO + газ

Шаг 3: Найдем количество меди (II) нитрата, которое разлагается.

Масса меди (II) нитрата, которая разложилась = Масса твердого остатка + Масса гидроксида калия - Масса щелочи (KOH) Масса меди (II) нитрата, которая разложилась = 32,2 г + 105 г - 11,5 г = 125,7 г

Теперь мы можем найти количество меди (II) нитрата в молях, используя его молярную массу. Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 г/моль (масса меди) + 2 × 14 г/моль (масса азота) + 6 × 16 г/моль (масса кислорода) = 63,5 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 187,5 г/моль.

Количество меди (II) нитрата в молях = Масса меди (II) нитрата, которая разложилась / Молярная масса Cu(NO3)2 Количество меди (II) нитрата в молях = 125,7 г / 187,5 г/моль ≈ 0,67 моль

Так как 1 моль меди (II) нитрата разлагается на 1 моль газа, мы знаем, что выделившийся газ состоит из 0,67 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газов, чтобы найти объем выделившегося газа в стандартных условиях (н. у.). Объем одного моля газа в стандартных условиях равен примерно 22,4 литра.

Объем выделившегося газа = Количество молей газа × Объем одного моля газа в н. у. Объем выделившегося газа = 0,67 моль × 22,4 л/моль ≈ 15 литров.

Таким образом, объем выделившегося газа при разложении нитрата меди (II) составляет примерно 15 литров при стандартных условиях.