Question

Какой объем оксида углерода (IV) (УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА) выделяется при полном сгорании 3,25 литров этилена.​

Answer 1

Ответ:

дано

V(C2H4) = 3.25 L

-----------------------

V(CO2)-?

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O

n(C2H4) = V(C2H4) / Vm = 3.25 / 22.4 = 0.145 mol

n(C2H4) = 2n(CO2)

n(CO2) = 2*0.145 = 0.29 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.29 * 22.4 = 6.496 L

ответ 6.496 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для полного сгорания этилена (C2H4) в оксид углерода (IV) или углекислый газ (CO2):

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этилена (C2H4) дает два моля углекислого газа (CO2) при полном сгорании. Теперь давайте найдем количество молей этилена в 3,25 литрах газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л * атм / (моль * К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Давление и температура нормальных условий: P = 1 атм, T = 273 К.

Подставив известные значения, мы можем найти количество молей этилена:

(1 атм) * V = n * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * 273 К

V = n * 22,414 л/моль

3,25 л = n * 22,414 л/моль

n = 3,25 л / 22,414 л/моль ≈ 0,145 моль

Теперь, зная количество молей этилена (0,145 моль), мы можем найти количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при полном сгорании:

n(CO2) = 2 * n(C2H4) = 2 * 0,145 моль = 0,29 моль

Теперь мы можем найти объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, используя ту же формулу:

V(CO2) = n(CO2) * (RT/P)

V(CO2) = 0,29 моль * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * 273 К / 1 атм

V(CO2) ≈ 6,65 литров

Таким образом, при полном сгорании 3,25 литров этилена выделяется примерно 6,65 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.