Question

Углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. При этом образовалось 25 г осадка. Вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно термохимическому уравнению CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+880кДж

Answer 1

Ответ:

220 кДж

Объяснение:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

n(CaCO3) =25:100=0,25(моль)

Согласно термическому уравнению, на один моль метана образуется один моль углекислого газа и выделяется 880 теплоты. У нас 0,25 моль углекислого газа.

Соответственно: 1=880

0,25=x

X = 220

Answer 2

Ох, это звучит как задача по химии. Давай разберемся!

Термохимическое уравнение, которое ты предоставил, гласит, что при горении одной молекулы метана выделяется 880 кДж теплоты.

Теперь у нас есть осадок массой 25 г, который образовался при прохождении углекислого газа через раствор гидроксида кальция. Этот осадок представляет собой гидроксид кальция (Ca(OH)2), и его образование может быть описано следующим химическим уравнением:

$\text{Ca(OH)}_2(aq) + \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{CaCO}_3(s) + \text{H}_2O(l)$

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя осадок кальция (CaCO3) и воду (H2O).

Теперь мы знаем, что масса образовавшегося осадка (CaCO3) составляет 25 г.

Итак, теперь мы можем использовать это, чтобы вычислить количество молей осадка:

$\text{Моли CaCO}_3 = \frac{\text{Масса осадка}}{\text{Масса молекулы CaCO}_3}$

Масса молекулы CaCO3 равна массе атома кальция (Ca), двух атомов углерода (C), и трех атомов кислорода (O) в молекуле. Найденная молярная масса CaCO3 равна примерно 100 г/моль.

Теперь, у нас есть количество молей CO2, и мы знаем, что при горении одной молекулы метана выделяется 880 кДж теплоты. Так что, общее количество теплоты, выделившееся при горении метана, равно:

$\text{Количество теплоты} = \text{Количество молей CO}_2 \times \text{Теплота горения метана}$

Рассчитаем значения и найдем ответ!