Question

Скласти електронні рівняння процесу окислення і процесу відновлення і урівняти окисно- відносну реакцію методом електронного балансу. Вказати окисник і процес відновлення,а також відновних і процес окиснення. P + HNO3 = P2O5 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

2 P+ 10 HNO3 → P2O5 + 10 NO2 + 5 H2O

2P+0 - 10e = P2 +5

N+5 + e = N +4

P - восстановитель. HNO3 за счет N+5- окислитель.

Объяснение:

Answer 2

Для складання електронних рівнянь процесу окислення і процесу відновлення у реакції P + HNO3 = P2O5 + NO2 + H2O, спочатку розглянемо зміни у валентності атомів.

1. По-перше, розглянемо оксидний стан атома фосфору (P) у вихідних і продуктових речовинах.

Вихідні речовини:

• P в металевій формі має оксидний стан 0.

Продукти:

• P2O5 має оксидний стан +5 для фосфору (P).
• HNO3 має оксидний стан +5 для азоту (N).
• NO2 має оксидний стан +4 для азоту (N).
• H2O має оксидний стан -2 для водню (H).

2. Тепер визначимо зміни в оксидних станах атомів у процесі реакції:

• Оксидний стан фосфору (P) змінюється з 0 до +5.
• Оксидний стан азоту (N) змінюється з +5 до +4.

Тепер можемо записати електронні рівняння процесу окислення і процесу відновлення:

Процес окислення: P (окс. стан 0) → P2O5 (окс. стан +5) В цьому процесі фосфор окисляється з оксидного стану 0 до +5.

Процес відновлення: HNO3 (окс. стан +5) → NO2 (окс. стан +4) В цьому процесі азот в HNO3 відновлюється з оксидного стану +5 до +4.

Зараз збалансуємо окисно-відновну реакцію методом електронного балансу, додавши електрони до рівнянь:

Процес окислення: P → P2O5 + 5e- Процес відновлення: HNO3 + 5e- → NO2

Тепер урівняємо кількість переданих електронів в обох процесах, домноживши рівняння на відповідні коефіцієнти:

Процес окислення: P + 5HNO3 → P2O5 + 5NO2 + 5H2O Процес відновлення: 5HNO3 + 5e- → 5NO2

Зараз обидва процеси мають однакову кількість переданих електронів, тому ми можемо об'єднати їх у одне окисно-відновне рівняння:

P + 5HNO3 → P2O5 + 5NO2 + 5H2O

У цьому рівнянні фосфор окислюється, а азот відновлюється.