Question

Опишіть хід проведення досліду між розчином натрій гідроксиду та оцтовою кислотою. З якою метою до розчину натрій гідроксиду додають розчин фенолфталеїну? Складіть рівняння реакції між натрій гідроксидом та оцтовою кислотою в молекулярному

Answer 1

Реакція між розчином натрій гідроксиду та оцтовою кислотою проходить без бачимих ознак. Тому в розчин натрій гідроксиду додають розчин фенолфталеїну, колір розчину становиться малиновим, потім додають оцтову кислоту до знебарвлення розчину.

СH₃COOH + NaOH => CH₃COONa + H₂O

H⁺ + CH₃COO⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na° + CH₃COO⁻  + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

Утворення води(знебарвлення розчину) свідчить про те, що реакція відбулася до кінця.

Answer 2

Цей дослід має на меті визначення концентрації оцтової кислоти (CH3COOH) у розчині шляхом титрування її з розчином натрій гідроксиду (NaOH). Додавання фенолфталеїну до розчину натрій гідроксиду виконується з метою виявлення кінцевої точки титрування.

Хід проведення досліду:

1. Приготуйте стандартний розчин натрій гідроксиду (NaOH) певної відомої концентрації. Це робиться шляхом розчинення відомої кількості NaOH у воді.

2. Виміряйте певний об'єм розчину оцтової кислоти. Цей об'єм служитиме для титрування.

3. Додайте кілька крапель фенолфталеїну до розчину NaOH. Фенолфталеїн - це індикатор, який змінює колір від безкольорового до рожевого в розчинах з базами, коли pH підвищується від нейтрального до лужного.

4. Почніть додавати розчин оцтової кислоти до розчину NaOH під перемішуванням. Початковий колір розчину буде безкольоровим (чи слаборожевим за наявності фенолфталеїну).

5. Продовжуйте додавати оцтову кислоту до тих пір, поки реакція не досягне кінцевої точки. Кінцева точка - це момент, коли реакція між NaOH і CH3COOH завершується. Вона визначається зміною кольору розчину з рожевого на безкольоровий.

6. Зафіксуйте об'єм доданої оцтової кислоти.

7. Використовуючи відому концентрацію NaOH та об'єм доданої оцтової кислоти, можна обчислити концентрацію оцтової кислоти згідно з реакційним рівнянням:

   CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

   Знаючи кількість молей NaOH, яку було додано до моменту кінцевої точки, і об'єм оцтової кислоти, ви можете визначити концентрацію оцтової кислоти в молекулярному вигляді.

Важливо виконувати цей дослід з обережністю і з дотриманням необхідних правил безпеки, так як NaOH і оцтова кислота - це хімічні речовини, які можуть бути небезпечними при неправильному обробленні.