Question

Имеется смесь пропена и водорода, в которой массовая доля атомов водорода равна 25,50%. Смесь пропустили над платиной. Найдите относительную плотность по релиз смеси после реакции, если в реакцию гидрирования вступило 90% пропена. Ответ:3,87. У меня получается 2,9. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C3H6 + H2 ---> C3H8

Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.

Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.

Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.

Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.

Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,

или х = 0,316у, у = 3,16х.

Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.

В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:

пропен С3Н6 - 0,1 моль.

водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.

пропан С3Н8 - 0,9 моль.

Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.

Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти молекулярную массу реакции гидрирования пропена (C3H6) до и после реакции. После этого можно будет вычислить относительную плотность по релизу смеси после реакции.

1. Молекулярная масса пропена (C3H6): Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль Молекулярная масса пропена (C3H6) = 3 * (масса углерода) + 6 * (масса водорода) = 3 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 36 г/моль + 6 г/моль = 42 г/моль

2. После гидрирования 90% пропена превращается в пропан (C3H8). Найдем молекулярную массу пропана: Молекулярная масса пропана (C3H8) = 3 * (масса углерода) + 8 * (масса водорода) = 3 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль = 36 г/моль + 8 г/моль = 44 г/моль

3. Теперь рассмотрим реакцию гидрирования пропена: C3H6 + H2 → C3H8

   В этой реакции каждый моль пропена (42 г/моль) реагирует с одним моль водорода (2 г/моль) и образует один моль пропана (44 г/моль). Поскольку 90% пропена участвует в реакции, оставшиеся 10% (10% * 42 г/моль = 4,2 г/моль) остаются неизменными.

4. Теперь вычислим молекулярную массу смеси после реакции: Молекулярная масса смеси = (масса 90% пропена после реакции) + (масса 10% пропена, которое осталось без изменений) Молекулярная масса смеси = (0.9 * 44 г/моль) + (0.1 * 42 г/моль) = 39.6 г/моль + 4.2 г/моль = 43.8 г/моль

5. Теперь можно вычислить относительную плотность (плотность смеси после реакции / плотность водорода) по релизу: Относительная плотность = (молекулярная масса смеси) / (молекулярная масса водорода) Относительная плотность = 43.8 г/моль / 2 г/моль ≈ 21.9

Ответ, который вы получили (2,9), кажется неверным. Правильный ответ на задачу - около 21.9, а не 3,87. Пожалуйста, пересчитайте расчеты и убедитесь, что правильно использовали молекулярные массы и проценты в реакции.