Question

Срочно ребят?!!!! после нагревании перманганата калия масса твердого вещества уменьшилась на 7,5%.Найдите степень разложения соли ...​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и уравнением химической реакции разложения перманганата калия (KMnO4).

Перманганат калия (KMnO4) разлагается при нагревании по следующему уравнению:

$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2.$

Из уравнения видно, что одна молекула $KMnO_4$ разлагается на $K_2MnO_4$, $MnO_2$ и $O_2$.

Давайте предположим, что изначальная масса перманганата калия была $100x$ граммов (где $x$ - произвольный множитель).

Масса твердого вещества после разложения составит $100x - 7.5\% \times 100x = 92.5x$ граммов.

Из уравнения видно, что 2 молекулы $KMnO_4$ разлагаются на 1 молекулу $K_2MnO_4$, 1 молекулу $MnO_2$ и 1 молекулу $O_2$. Таким образом, молярные массы составляющих:

$K_2MnO_4 = 2 \times (39.1 + 54.9 + 16.0) = 2 \times 109.0 = 218.0 \, \text{г/моль},$ $MnO_2 = 55.8 + 2 \times 16.0 = 87.8 \, \text{г/моль},$ $O_2 = 2 \times 16.0 = 32.0 \, \text{г/моль}.$

Итак, молярная масса продуктов разложения составляет $218.0 + 87.8 + 32.0 = 337.8 \, \text{г/моль}$.

Теперь мы можем написать уравнение сохранения массы:

$100x = 92.5x + (100x - 92.5x) = 92.5x + 337.8y,$

где $y$ - количество моль $O_2$, продукта разложения перманганата калия.

Так как каждый моль $O_2$ имеет массу 32.0 грамма, мы можем записать:

$337.8y = 32.0 \times (100x - 92.5x).$

Решая это уравнение, найдем значение $y$. Затем, используя это значение, найдем степень разложения соли:

$\text{Степень разложения} = \frac{\text{количество моль } O_2}{\text{количество моль } KMnO_4}.$