Question

В каком количестве воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора чтобы получить 2% раствор автотрофная кислоты​

Answer 1

Может ортофосфорной?

3H2O+P2O5=2H3PO4

n(P2O5)=m/M=14,2 г/142 г/моль=0,1 моль

n(P2O5):n(H2O)=1:3 =>

n(H2O)=0,1 моль×3=0,3 моль

m(H2O)=n×M=0,3 моль×18г/моль=5,4г

m (Н2О) для р-ра:
2 г H3PO4 – 98 г Н2О
19,6г H3PO4 - x г H2O
х = 960,4 г
m (Н2О)общая = 960,4 + 5,4 = 965,8 г

Answer 2

Для подготовки 2% раствора азотной кислоты (HNO3) из оксида фосфора (P2O5), вам сначала нужно рассчитать количество оксида фосфора, необходимое для получения желаемой концентрации. Поскольку вы хотите приготовить 2% раствор, это означает, что в 100 мл раствора должно быть 2 г азотной кислоты.

Шаг 1: Рассчитаем количество азотной кислоты в 100 мл 2% раствора: 2% от 100 мл = 2 г

Шаг 2: Теперь мы должны рассчитать, сколько массы оксида фосфора (P2O5) содержится в 2 г азотной кислоты, и это будет наше исходное количество P2O5: Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3(О) = 63 г/моль Молярная масса P2O5 = 2(Р) + 5(О) = 142 г/моль

Используем молярные массы для расчета: Масса P2O5 = (Масса HNO3 / Молярная масса HNO3) × Молярная масса P2O5 Масса P2O5 = (2 г / 63 г/моль) × 142 г/моль ≈ 4,49 г

Таким образом, вам нужно растворить приблизительно 4,49 г оксида фосфора в воде, чтобы получить 2% раствор азотной кислоты (HNO3) в объеме 100 мл.