Question

вычеслите массу осадка,который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(2) на 160г 5% раствора гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

6,86г

Объяснение:

(изб)CuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl

Дано:

m(р-раKOH)=160г

w(KOH)=5%

Решение:

m=MV

M(KOH)=39+16+1=56г/моль

m(KOH)=m(р-ра)/100•w

m(KOH)=160/100•5=8г

V(KOH)=m/M

V(KOH)=8/56≈0.14 моль

По УХР 1/2V(KOH)=V(Cu(OH)2)=0,07 моль

M(Cu(OH)2)=64+2•17=98г/моль

m(Cu(OH)2)=98•0.07=6,86г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при реакции между раствором хлорида меди(II) и раствором гидроксида натрия, нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции. Реакция между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида меди(II) (CuCl2) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

1. Начнем с расчета количества моль гидроксида натрия (NaOH) в 160 г 5% раствора. Сначала найдем массу NaOH в растворе:

Масса NaOH = 5% от 160 г = 0.05 * 160 г = 8 г

2. Теперь найдем количество молей NaOH, зная его молярную массу. Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль.

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль NaOH

3. Так как для реакции с CuCl2 требуется 2 моля NaOH, умножим количество молей NaOH на 2, чтобы найти количество молей CuCl2, которые реагируют:

Количество молей CuCl2 = 0.2 моль NaOH * 2 = 0.4 моль CuCl2

4. Теперь вычислим массу CuCl2, используя его молярную массу. Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль (Cu) + 2 * 35.5 г/моль (Cl) = 134 г/моль.

Масса CuCl2 = Количество молей * Молярная масса = 0.4 моль * 134 г/моль = 53.6 г

Итак, масса осадка гидроксида меди(II), который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 160 г 5% раствора гидроксида натрия, составляет 53.6 г.