Question

Через раствор содержащий AgNO3 Пропустили HCl Обьемом в 16.8 л. Найти массу полученного осадка папич(величайший(EvilArthas)) крут

Answer 1

AgNO3+HCl—->AgCl+HNO3
Находим кол-во вещества:
v(HCl)=16,8/22,4=0,75
Масса AgCl:
m(AgCl)=M•v=(108+35,5)•0,75=107,6 г

Answer 2

Для нахождения массы полученного осадка (AgCl) в реакции между AgNO3 и HCl, сначала нужно установить, какая мольная реакция происходит между этими соединениями. Уравнение реакции будет следующим:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1.

Далее, для вычисления массы AgCl, нам нужно знать количество молей AgNO3, которое было использовано. Для этого мы используем уравнение состояния:

PV = nRT

где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Давление HCl и объем даны, R - универсальная газовая постоянная, которая равна примерно 8.314 Дж/(моль·К), а температура может быть предположена комнатной (около 298 К).

Теперь мы можем использовать уравнение для вычисления количества молей HCl:

n(HCl) = (PV) / (RT) n(HCl) = (16.8 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) ≈ 0.691 моль HCl

Поскольку мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, количество молей AgCl также составит 0.691 моль.

Теперь мы можем вычислить массу AgCl, зная его мольную массу (Ag - 107.87 г/моль, Cl - 35.45 г/моль):

Масса AgCl = количество молей AgCl * мольная масса AgCl Масса AgCl = 0.691 моль * (107.87 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 105.56 г

Таким образом, масса полученного осадка AgCl составляет примерно 105.56 г.