Question

Какое будет дано в задаче по химии "Какое количество воды получится , если в реакцию горения водорода вступило 16 грамм кислорода"Скажите пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(O2) = 16 г

М(О2)=32 г/моль

Найти

n(H2O)

16 г                                            Х моль

  O2         +         2H2       =        2H2O

n=1 моль                                    n=2 моль

М = 32 г/моль

m=32 г

16 г   О2    -   Х моль   Н2О

32 г  О2   -    2 моль   Н2О

n(H2O) = 16*2 /32 = 1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить сбалансированное уравнение реакции горения водорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул водорода (H₂) требуется 1 молекула кислорода (O₂) для образования 2 молекул воды (H₂O).

Теперь давайте рассмотрим заданное количество кислорода, которое составляет 16 грамм. Молярная масса кислорода (O₂) составляет приближенно 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода). Таким образом, у нас есть:

16 г кислорода / (32 г/моль) = 0,5 моль кислорода

Теперь, зная, что 2 молекулы водорода (H₂) соответствуют образованию 2 молекул воды (H₂O), мы можем сказать, что 0,5 моль кислорода приведут к образованию 0,5 моль воды (H₂O).

Далее, мы можем использовать молярную массу воды (H₂O), которая составляет приближенно 18 г/моль (2 г/моль для каждого атома водорода и 16 г/моль для атома кислорода):

0,5 моль воды × 18 г/моль = 9 г воды

Итак, получится 9 граммов воды при горении 16 граммов кислорода.