Question

Органическое вещество содержит углерод(массовая доля 85.7%) и водород (14,3%) . Плотность паров этого вещества по водороду составляет 21. Определите формулу этого вещества. (Желательно через систему уравнений)

Answer 1

Ответ: C3H6

Объяснение:

Пусть индекс C=x

H=y

1x:12y=14,3:85,7 ( 1 и 12 атомные массы углерода и водорода)

x:y=14,3:85,7/12

x:y=14,3:7,1

x:y=14,3/7,1 : 7,1/7,1

x:y=2:1 соответственно формула будет CH2

Wв=M(молярна масса) /2

М=Wв*2

М=21*2=42

М(СН2)= 12+1+1=14

М=42:14=3

След-но домножаем индексы в СН2 на 3

С3Н6

Вроде так

Answer 2

Давайте решим эту задачу, используя систему уравнений.

Пусть $x$ - количество углерода в формуле органического вещества, а $y$ - количество водорода.

Из условия массовой доли углерода и водорода, мы имеем:

1. Углерод: $x = 85.7\% = 0.857$ (массовая доля углерода в формуле)

2. Водород: $y = 14.3\% = 0.143$ (массовая доля водорода в формуле)

Также известно, что плотность паров этого вещества по водороду равна 21, что означает, что отношение массы водорода к его объему равно 21 г/л.

3. Плотность паров вещества по водороду: $\frac{y}{V} = 21$

Теперь, учитывая, что молярная масса углерода составляет приблизительно 12 г/моль, а молярная масса водорода - приблизительно 1 г/моль, мы можем выразить массу водорода ($m_{\text{H}}$) и массу углерода ($m_{\text{C}}$) через $x$ и $y$:

4. Масса углерода: $m_{\text{C}} = x \times 12 \, \text{г/моль}$

5. Масса водорода: $m_{\text{H}} = y \times 1 \, \text{г/моль}$

Так как массовая доля вещества равна 100%, сумма масс углерода и водорода равна 100 г:

6. Сумма массы углерода и водорода: $m_{\text{C}} + m_{\text{H}} = 100 \, \text{г}$ $x \times 12 + y \times 1 = 100 \, \text{г}$

Теперь у нас есть система уравнений, которую мы можем решить для $x$ и $y$:

$$\begin{align*} x &= 0.857 \\ y &= 0.143 \\ \frac{y}{V} &= 21 \\ x \times 12 + y \times 1 &= 100 \end{align*}$$

Решение этой системы уравнений даст нам $x$ и $y$, что позволит нам определить формулу органического вещества. Вычислим.