Question

Какая масса водорода может быть получена при растворении в воде 0.8 г кальция, если выход водорода составляет 92% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2

Ca = 40г/моль

Н2 = 1×2 = 2г/моль

40г ----- 2г

0,8г-----Хг

Х=0,8×2/40=0,04г

0,04г---- 100%

Хг ------ 92%

Х = 0,04×92/100 = 0,0368г Н2 = 0,037г Н2

Answer 2

Эта задача кажется интересной! Давайте разберемся вместе.

Сначала давайте определим количество молекул водорода, которое можно получить из 0.8 г кальция. Молярная масса кальция (Ca) примерно 40.08 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

Масса водорода (H₂) может быть рассчитана следующим образом:

$\text{Масса водорода} = \text{Масса кальция} \times \left( \frac{\text{Молярная масса водорода}}{\text{Молярная масса кальция}} \right)$

$\text{Масса водорода} = 0.8 \, \text{г} \times \left( \frac{2 \, \text{г/моль}}{40.08 \, \text{г/моль}} \right)$

Теперь у нас есть масса водорода. Однако, поскольку выход водорода составляет 92% от теоретически возможного, давайте умножим массу водорода на 0.92:

$\text{Фактический выход водорода} = \text{Масса водорода} \times 0.92$

Таким образом, вы сможете определить фактическую массу водорода, которую можно получить в данном случае.