Question

вычислить объем газообразного фтора образованного из 2,4*10 в 23 атомов этого элемента? Помогите пожалуйста

Answer 1

Во вложении:

_________________

Answer 2

Для вычисления объема газообразного фтора, образованного из определенного количества атомов этого элемента, мы можем использовать закон Авогадро и учитывать стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление). Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа содержит приблизительно 6.022 × 10^23 молекул (или атомов).

1. Сначала определим, сколько молей атомов фтора у нас есть: $2.4 \times 10^{23} \text{ атомов фтора} \div 6.022 \times 10^{23} \text{ атомов/моль} \approx 0.399 \text{ моль фтора}$

2. Теперь, используя идеальное газовое уравнение $PV = nRT$, где:

   • $P$ - давление (1 атмосфера)
   • $V$ - объем газа (который мы хотим найти)
   • $n$ - количество молей газа (0.399 моль)
   • $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \text{ л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$ при стандартных условиях)
   • $T$ - температура (в Кельвинах, 0°C = 273.15 К)

3. Подставим известные значения и решим уравнение: $1 \text{ атмосфера} \cdot V = 0.399 \text{ моль} \cdot 0.0821 \text{ л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273.15 \text{ К}$

   $V = \frac{0.399 \cdot 0.0821 \cdot 273.15}{1} \text{ л} \approx 8.59 \text{ л}$

Таким образом, объем газообразного фтора, образованного из 2.4*10^23 атомов фтора при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), составляет приблизительно 8.59 литров.