Question

Сколько г бромида кальция образуется в реакции оксида кальция с 67,2 л бромоводородной кислоты ?

Answer 1

Держи.................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и бромоводородной кислотой (HBr) и использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения.

Уравнение реакции между CaO и HBr выглядит следующим образом:

CaO + 2HBr → CaBr2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO реагирует с двумя молями HBr, образуя один моль CaBr2.

Сначала нужно перевести объем HBr в молы, используя условия стандартных условий (обычно это 0°C и 1 атмосферное давление):

67.2 л HBr * (1 моль HBr / 22.4 л HBr) = примерно 3 мола HBr

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль HBr образуется один моль CaBr2. Следовательно, количество молей CaBr2 равно 3 молям.

Теперь найдем массу 3 моль CaBr2, учитывая молярную массу бромида кальция (CaBr2):

Молярная масса CaBr2 ≈ 207.0 г/моль (40.08 г/моль для Ca и 2 × 79.90 г/моль для Br)

Масса 3 молей CaBr2 = 3 моля × 207.0 г/моль ≈ 621.0 г

Итак, в результате реакции образуется примерно 621 г бромида кальция.