Question

Сколько миллилитров 10% раствора HCl (ρ 1,05 г/см3) нужно взять для нейтрализации 100см3 2%-ного раствора NaOH (ρ 1,022г/см3) ?

Answer 1

100 г*1,02 г/см3=102,2 г раствора щелочи
102,2 г*0,02=2,044 г чистой щелочи
2,044 г/40 г/моль=0,0511 моль щелочи, тк моли равны, то это моли и для кислоты
0,0511 моль*36,5 г/моль=1,84 г чистой кислоты
1,84 г/0,1=18,4 г раствора кислоты
18,4 г/1,05 г/см3=17,5 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо определить количество миллилитров 10% раствора HCl, содержащего нужное количество HCl, чтобы нейтрализовать 100 миллилитров 2%-ного раствора NaOH.

Давайте начнем с расчета количества моль HCl в 100 миллилитрах 2%-ного раствора NaOH. Сначала найдем массу NaOH в этом объеме:

Масса NaOH = объем (100 мл) × плотность (1,022 г/см³) × концентрация (2% или 0,02)

Масса NaOH = 100 мл × 1,022 г/см³ × 0,02 = 2,044 г

Теперь мы знаем, что в 2,044 г NaOH содержится определенное количество молей NaOH. Для нейтрализации этого количества молей NaOH необходимо такое же количество молей HCl. Молярная масса HCl равна примерно 36,46 г/моль.

Теперь выразим количество молей HCl:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 2,044 г / 36,46 г/моль ≈ 0,056 моль HCl

Теперь, зная количество молей HCl, мы можем рассчитать объем 10% раствора HCl, который содержит эту же количество молей. Для этого используем следующую формулу:

Количество молей = Концентрация × объем × плотность / молярная масса

0,056 моль = 0,1 × V (мл) × 1,05 г/см³ / 36,46 г/моль

Теперь решим это уравнение для V:

V = (0,056 моль × 36,46 г/моль) / (0,1 × 1,05 г/см³) ≈ 15,7 мл

Таким образом, для нейтрализации 100 миллилитров 2%-ного раствора NaOH потребуется примерно 15,7 миллилитров 10% раствора HCl.