Question

Какая масса осадка выпадает при взаимодействии 60г пяти процентного раствора карбоната натрия с хлоридом натрия. ​

Answer 1

Выпадает примерно 47,5 грамм осадков (но это не точно)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом натрия (NaCl):

Na2CO3 + 2NaCl → 3Na2Cl + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями хлорида натрия (NaCl), образуя 3 моля хлорида натрия (Na2Cl) и выделяя углекислый газ (CO2).

1. Найдем количество молей Na2CO3 в 60 г 5%-ного раствора:

Масса Na2CO3 = 5% от 60 г = 0.05 * 60 г = 3 г

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 46 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 3 г / 46 г/моль ≈ 0.065 моль

2. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, найдем количество молей NaCl, которые реагируют с Na2CO3:

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 требует 2 моли NaCl. Таким образом, количество молей NaCl = 0.065 моль Na2CO3 * 2 = 0.13 моль NaCl

3. Теперь найдем массу NaCl, которая образуется в реакции:

Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Масса NaCl = Количество молей * Молярная масса = 0.13 моль * 58.5 г/моль ≈ 7.605 г

Итак, при взаимодействии 60 г 5%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом натрия образуется примерно 7.605 г осадка хлорида натрия.