Question

Какая масса водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (lll) массой 640 г? помогите пж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   640 г              Х г

  Fe2O3     +    3H2   =    2Fe    +   3H2O

n=1 моль           n=3 моль

М=160 г/моль   М = 2 г/моль

m=160 г             m=6 г

640 г  Fe2O3   -  Х г  Н2

160 г   Fe2O3   -  6 г  Н2

m(H2) = 640 * 6 / 160 = 24 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между водородом и оксидом железа (III), чтобы определить мольное соотношение между этими веществами. Затем мы можем использовать мольную массу водорода и мольную массу оксида железа (III) для расчета массы водорода, необходимой для реакции.

Уравнение реакции между водородом (H2) и оксидом железа (III) (Fe2O3) выглядит следующим образом:

3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы водорода требуется 1 молекула оксида железа (III) для полной реакции.

1. Найдем мольную массу Fe2O3: Мольная масса Fe = 55.85 г/моль Мольная масса O = 16.00 г/моль Таким образом, мольная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.70 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей Fe2O3 в данном образце: Масса Fe2O3 = 640 г Количество молей = Масса / Мольная масса = 640 г / 159.70 г/моль ≈ 4 моль Fe2O3.

3. Поскольку по уравнению реакции на каждые 3 молекулы водорода требуется 1 молекула Fe2O3, то для реакции с 4 молью Fe2O3 потребуется:

   (4 моль Fe2O3) / (1 моль Fe2O3) * (3 моль H2) / (1 моль Fe2O3) = 12 моль H2.

4. Теперь найдем мольную массу H2: Мольная масса H2 = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль.

5. И, наконец, рассчитаем массу водорода, необходимую для реакции: Масса H2 = Количество молей H2 * Мольная масса H2 = 12 моль * 2.02 г/моль ≈ 24.24 г.

Таким образом, для взаимодействия с 640 г оксида железа (III) потребуется приблизительно 24.24 г водорода.