Question

Вычислите массу йода выделившегося при прокаливании 5,6 л хлора через раствор йодида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                     5,6 л                              Х г

 2NaI     +     Cl2    =      2NaCl     +    I2

                n=1 моль                         n=1 моль

               Vm=22,4 л/моль            М = 254 г/моль

                V = 22,4 л                      m=254 г

5,6 л  Cl2   -   Х г  I2

22,4 л  Cl2  -  254 г  I2

m(I2) = 5,6 * 254 / 22,4 = 63,5 г

Answer 2

Для вычисления массы йода, выделившегося при прокаливании 5,6 л хлора через раствор йодида натрия, нужно знать уравнение химической реакции между хлором (Cl2) и йодидом натрия (NaI). В данном случае реакция будет следующей:

$\text{Cl}_2(g) + 2\text{NaI}(aq) \rightarrow 2\text{NaCl}(aq) + \text{I}_2(s)$

Из уравнения видно, что одна моль хлора реагирует с двумя молями йодида натрия, образуя одну моль йода.

Сначала найдем количество вещества хлора в 5,6 л. Хлор - это газ при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера), поэтому можно использовать уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура.

При нормальных условиях $T = 0 \, \text{°C} = 273 \, \text{K}$ и $P = 1 \, \text{атм} = 101.3 \, \text{kPa} = 101.3 \times 10^3 \, \text{Pa}$.

Используем уравнение состояния для нахождения количества вещества хлора:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(101.3 \times 10^3 \, \text{Pa})(5.6 \times 10^{-3} \, \text{m}^3)}{(8.314 \, \text{J/(mol K)})(273 \, \text{K})}$

Вычислим $n$ и затем используем коэффициент реакции (1:1) для нахождения количества вещества йода, выделившегося в реакции. Молярная масса йода ($\text{I}_2$) составляет около 253.8 г/моль.

$\text{Масса йода} = n(\text{I}_2) \times \text{молярная масса йода}$

Рассчитаем $n$ и найдем массу йода.