Question

сероводород какого обьема необходим для приготовления сероводородной кислоты массой 180г с массовой долей H2S 25%

Answer 1

Объяснение:

Решение в приложении подробное

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Сначала определим химическое уравнение реакции образования сероводородной кислоты (H2S):

H2S + O2 → H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль H2S превращается в 1 моль H2SO4.

Молярная масса H2S ≈ 2 г/моль (2 за два атома водорода + 32 за атом серы).

Молярная масса H2SO4 ≈ 2 * 1 + 32 + 4 * 16 ≈ 98 г/моль (2 за два атома водорода, 32 за атом серы и 4 кислорода).

Массовая доля H2S в сероводороде равна 25%, что означает, что в 100 г сероводорода содержится 25 г H2S.

Итак, если у нас есть 180 г сероводородной кислоты, то:

1. Находим количество вещества (молей) H2SO4:

   моль H2SO4 = масса / молярная масса H2SO4 ≈ 180 г / 98 г/моль ≈ 1.84 моль

2. Так как соотношение H2S к H2SO4 1:1, то нам понадобится такое же количество молей H2S:

   моль H2S = 1.84 моль

3. Теперь найдем массу H2S, которая содержится в 100 г сероводорода:

   масса H2S = 25% от 100 г = 0.25 * 100 г = 25 г

4. Найдем массу H2S, необходимую для приготовления 1.84 моль H2S:

   масса H2S = моль H2S * молярная масса H2S ≈ 1.84 моль * 2 г/моль ≈ 3.68 г

Таким образом, для приготовления 180 г сероводородной кислоты с массовой долей H2S 25%, необходимо около 3.68 г сероводорода.