Question

Определите массу алюминия выделившегося из раствора серной кислоты водород объёмом 6,72л(н.у)

Answer 1

Ответ:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль

n(Al)=0,2 моль

m(Al)=0,2×27=5,4г

Answer 2

Для определения массы алюминия, выделившегося из раствора серной кислоты при реакции с водородом, нужно знать уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Предположим, что реакция между алюминием и серной кислотой протекает следующим образом:

$2 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2$

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы алюминия образуется 3 молекулы молекулы водорода. Таким образом, соотношение между молекулами алюминия и водорода равно 2:3.

Мы знаем, что объем водорода составляет 6,72 л. Согласно идеальному газовому закону, 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество молей водорода можно рассчитать следующим образом:

$\text{моли H}_2 = \frac{\text{объем H}_2}{22,4}$

Теперь мы можем использовать соотношение между молекулами алюминия и водорода, чтобы определить количество молей алюминия:

$\text{моли Al} = \frac{2}{3} \times \text{моли H}_2$

Масса алюминия (Molar mass of Al $= 27 \, \text{г/моль}$) может быть рассчитана как:

$\text{масса Al} = \text{моли Al} \times \text{молярная масса Al}$

Выполним расчет:

$\text{моли H}_2 = \frac{6,72}{22,4}$

$\text{моли Al} = \frac{2}{3} \times \text{моли H}_2$

$\text{масса Al} = \text{моли Al} \times 27$

Пожалуйста, выполните эти расчеты, чтобы определить массу алюминия.