Question

Алюминий прореагировал с 16 литрами хлора (2). Найдите массу прореагировавшего алюминия, если получился хлорид алюминия (AlCl3)

Answer 1

Ответ:

12,843 гр

Объяснение:

2Al+3Cl₂=2AlCl₃

Для протекания данной реакции на 3 моль хлора необходимо 2 моль алюминия

n(Cl₂)=16:22.4=0.714 моль

найдем количество алюминия которое прореагировало с хлором.

$\frac{2}{3} =\frac{x}{0.714} \\3x=1.428\\x=0.476$

Для протекания данной реакции необходимо 0,476 моль алюминия

m(Al)=M(Al)*n(Al)=26,98*0,476=12,843 гр

Answer 2

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно определить, сколько моль хлора реагировало с алюминием, а затем использовать мольную массу алюминия, чтобы найти массу прореагировавшего алюминия.

1. Начнем с уравнения реакции:

   2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

   Это уравнение показывает, что для образования 2 моль хлорида алюминия требуется 2 моля алюминия.

2. Рассчитаем количество молей хлора, которое было использовано:

   Моль хлора = объем (л) / молярный объем (л/моль) = 16 л / 22,4 л/моль = 0,714 моль Cl2

3. Так как по уравнению реакции 2 моля хлорида алюминия требуются для реакции с 2 молью алюминия, то 0,714 моль Cl2 соответствуют 0,714 моль Al:

   0,714 моль Cl2 = 0,714 моль Al

4. Теперь найдем мольную массу алюминия (Al), которая равна примерно 26,98 г/моль.

5. Найдем массу прореагировавшего алюминия:

   Масса алюминия = количество молей × мольная масса Масса алюминия = 0,714 моль × 26,98 г/моль ≈ 19,26 г

Итак, масса прореагировавшего алюминия составляет примерно 19,26 г.