Question

С производственным выходом 15%, сколько аммиака необходимо для получения 6,3 кг азотной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

15%___6,3

100%___x x=630÷15=42

Answer 2

Для рассчета количества аммиака, необходимого для получения 6,3 кг азотной кислоты (HNO3), нужно учитывать химический процесс синтеза азотной кислоты из аммиака (NH3). Этот процесс представлен уравнением:

4 NH3 + 5 O2 → 4 HNO3 + 2 H2O

Из этого уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака требуется 5 молекул кислорода и образуется 4 молекулы азотной кислоты.

Давайте сначала рассчитаем молярную массу азотной кислоты (HNO3). Молярная масса азотной кислоты:

Молярная масса H = 1 г/моль Молярная масса N = 14 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = (11) + (141) + (16*3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь выразим массу азотной кислоты (HNO3) в молях:

Масса HNO3 = 6,3 кг = 6300 г Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 6300 г / 63 г/моль = 100 моль HNO3

Из уравнения реакции видно, что 4 молекулы аммиака преобразуются в 4 молекулы азотной кислоты. Таким образом, количество молекул аммиака будет также равным 100 моль.

Теперь, учитывая вашу производственную выходность в 15%, рассчитаем необходимое количество аммиака:

Необходимое количество аммиака = (100 моль аммиака / 4) * (1 / 0,15) = 25 моль аммиака / 0,15 = 166,67 моль аммиака

Теперь переведем это количество аммиака в массу:

Масса аммиака = 166,67 моль * 17 г/моль (молярная масса NH3) = 2833,33 г = 2,833 кг

Итак, для получения 6,3 кг азотной кислоты при производственном выходе 15% вам понадобится примерно 2,833 кг аммиака.