Question

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O. Вычисли, какое количество вещества нитрата магния образуется, если в реакцию вступают 0,12 моль азотной кислоты. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(Mg(NO3)2)=

Answer 1

Ответ:

n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль

Объяснение:

Дано :

n(HNO3) = 0,12 моль

Найти :

n(Mg(NO3)2) - ?

MgO+2 HNO3 -> Mg(NO3)2+2 HNO3

0.12 моль        n(Mg(NO3)2)

                  =                             =>

   2                            1

n(Mg(NO3)2) = 0,12 моль/2 = 0,06 моль

n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль

Ответ : n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль

Answer 2

Дано уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед Mg(NO3)2 равен 1, что означает, что моль азотной кислоты реагирует с одним моль магния, образуя один моль нитрата магния.

Так как у нас есть 0,12 моль азотной кислоты, то и количество магния, участвующего в реакции, также будет 0,12 моль. Следовательно, количество вещества нитрата магния (Mg(NO3)2), образующегося в реакции, также будет 0,12 моль.

Ответ: n(Mg(NO3)2) = 0,12 моль.