Question

45г сульфата натрия прореагировпли с хлоридом бария . При этом образовался хлорид натрия и сульфат бария . Определите массу выпавшего осадка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   45 г                                          Х г

 Na2SO4      +     BaCl2    =     BaSO4     +    2NaCl

n=1 моль                                n=1 моль

М =142 г/моль                       М = 233 г/моль

m=142 г                                  m=233 г

45 г   Na2SO4    -    Х г    BaSO4

142 г  Na2SO4    -    233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 45 * 233 / 142 = 73,84 г

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка необходимо знать мольные соотношения реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата натрия образуется один моль сульфата бария.

Давайте сначала определим количество молей сульфата натрия (Na2SO4). Молярная масса Na2SO4 равна примерно 142,04 г/моль.

Масса сульфата натрия (Na2SO4) дана: 45 г. Количество молей Na2SO4: $\text{Количество молей Na2SO4} = \frac{\text{Масса Na2SO4}}{\text{Молярная масса Na2SO4}}$ $\text{Количество молей Na2SO4} = \frac{45 \text{ г}}{142,04 \text{ г/моль}} \approx 0,3168 \text{ моль}$

Так как на каждый моль сульфата натрия образуется один моль сульфата бария (BaSO4), то количество молей сульфата бария (BaSO4) также равно 0,3168 моль.

Молярная масса BaSO4 составляет примерно 233,39 г/моль.

Масса осадка сульфата бария (BaSO4): $\text{Масса BaSO4} = \text{Количество молей BaSO4} \times \text{Молярная масса BaSO4}$ $\text{Масса BaSO4} = 0,3168 \text{ моль} \times 233,39 \text{ г/моль} \approx 73,95 \text{ г}$

Таким образом, масса выпавшего осадка сульфата бария составляет примерно 73,95 г.