Question

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте массу выделившегося водорода. пожалуйста, чтобы все было понятно​

Answer 1

Ответ:

16,1

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (сульфат цинка, водород).

Вычислим количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.

Вычислим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль.

Для 0,1 моль цинка потребуется 0,1 моль серной кислоты, значит кислота - в избытке. Ведём расчет по цинку.

Вычислим количество вещества сульфата цинка:

n(ZnSO4) = n(Zn) = 0,1 моль.

Найдём массу соли:

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно убедиться, что у нас есть сбалансированное химическое уравнение для реакции, происходящей между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Это уравнение выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сернокислого цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).

1. Найдем мольную массу Zn и H2SO4:

   • Мольная масса Zn = 65.38 г/моль
   • Мольная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

2. Теперь посчитаем количество молей Zn и H2SO4 в исходных веществах:

   • Моль цинка (Zn) = масса цинка / мольная масса Zn = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль
   • Моль серной кислоты (H2SO4) = масса H2SO4 / мольная масса H2SO4 = 20 г / 98.09 г/моль ≈ 0.2035 моль

3. Находим ограничивающий реагент (тот, который закончится первым). Это моль цинка (Zn), так как его количество меньше.

4. Теперь рассчитаем количество молей водорода (H2), которое образуется при реакции. Из уравнения видно, что количество молей H2 равно количеству молей Zn (0.0993 моль).

5. Найдем массу водорода (H2), выделившегося при реакции:

   • Масса H2 = количество молей H2 * мольная масса H2 = 0.0993 моль * (2 * 1.01 г/моль) ≈ 0.2021 г

Таким образом, масса выделившегося водорода при реакции между 6.5 г цинка и 20 г серной кислоты составляет примерно 0.2021 г.