Question

В какой массе 15%-ного раствора содержится 1 моль сульфата натрия Na2SO4? Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456 Даю много балов можете пожалуйста написать объясенение

Answer 1

Ответ:

W=15%=0.15

n(Na2SO4) =1 моль

m(р-ра)-?

Решение:

m(р-ра) =m\W

m=n*M

M(Na2SO4) =23*2+12+16*4=122г\моль

m=1*122=122г

m(р-ра) =122\0.15=813г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу 15%-ного раствора сульфата натрия (Na₂SO₄), содержащую 1 моль данного соединения.

1. Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

   $\text{Масса Na} = 22.99 \, \text{г/моль} \times 2 = 45.98 \, \text{г/моль}$

   $\text{Масса S} = 32.07 \, \text{г/моль}$

   $\text{Масса O} = 16.00 \, \text{г/моль} \times 4 = 64.00 \, \text{г/моль}$

   Теперь сложим массы атомов в молекуле сульфата натрия:

   $\text{Молекулярная масса Na₂SO₄} = 45.98 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 64.00 \, \text{г/моль} = 141.05 \, \text{г/моль}$

2. Зная молекулярную массу сульфата натрия, мы можем вычислить массу 1 моля сульфата натрия:

   $\text{Масса 1 моля Na₂SO₄} = 1 \, \text{моль} \times 141.05 \, \text{г/моль} = 141.05 \, \text{г}$

3. Теперь найдем массу 15%-ного раствора сульфата натрия, содержащую 1 моль сульфата натрия. Раствор содержит 15 г сульфата натрия в 100 г раствора.

   \text{Масса сульфата натрия в 15%-ном растворе} = 15\% \times 141.05 \, \text{г} = 0.15 \times 141.05 \, \text{г} = 21.16 \, \text{г}

4. Теперь, чтобы найти массу 15%-ного раствора, содержащую 1 моль сульфата натрия, нужно перевести граммы в килограммы:

   $\text{Масса раствора в кг} = 21.16 \, \text{г} \div 1000 = 0.02116 \, \text{кг}$

Ответ: 1 моль сульфата натрия содержится в 15%-ном растворе массой приблизительно 21 г.