Question

ХИМИЯ!!!!СРОЧНО какой объём водорода выделится,если к расствору солёной кислоты добавили 9 г алюминия

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

9гр / 27гр/моль = 1/3 моль (Al)

n(H2) = 3/2 n (Al) = 1/2 моль (H2)

V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 * 1/2 = 11,2 литров.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при реакции между алюминием и соляной кислотой, необходимо знать уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, и в результате образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Поэтому 9 г алюминия содержат:

9 г / 27 г/моль = 1/3 моль алюминия

Так как для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода, то 1/3 моль алюминия приведут к образованию:

(1/3 моль) * (3 моля водорода/2 моля алюминия) = 1/2 моль водорода

Теперь нужно преобразовать количество молей водорода в объем. Объем газа можно выразить через уравнение состояния и идеальный газовый закон при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (1 атмосфера)

При стандартных условиях: T = 273 K P = 1 атмосфера

Подставим значения и рассчитаем объем водорода:

V = (1/2 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атмосфера = 11.2 литра

Таким образом, при добавлении 9 г алюминия к соляной кислоте, выделится примерно 11.2 литра водорода при стандартных условиях.