Question

Уровень 1 Выберите один правильный ответ 1. (0,5б). Формула оксида железа (III): а) FeO в) Fe3O4 б) Fe2O3 г) нет правильных ответов 2. (0,5б). Формула негашеной извести: а) СаО в) К2О б) Са(ОН)2 г) СаСО3 3. (0,5б). Хлороводородная кислота – это ... кислота: а) одноосновная; в) трехосновная; б) двухосновная; г) кристаллогидратная 4. (0,5б). Р2О5 – это ... оксид а) кислотный; в) амфотерный; б) основный; г) несолеобразующий. 5. (0,5б). Сернистому газу соответствует ... кислота: а) серная в) сероводородная б) сернистая; г) тиосерная 6. (0,5б). Самый распространенный оксид в природе а) вода в) ржавчина; б) углекислый газ; г) рубин; Уровень 2 7. (1,0б.). Составьте формулы оксидов, которые содержат ионы: К+ , Ва2+ , La3+ . Назовите их. К какой группе оксидов их можно отнести. Почему? 8. (1,0б.). Допишите схемы реакций и составьте химические уравнения реакций: а) Al + O2 → в) CO2 + NaOH →; б) CaO + HCl → г) Fe2O3 + H2 →; 9. (1,0б.). Взяли 6,2г. борной кислоты Н3ВО3. Определите количество вещества кислоты. Уровень 3 10. (1,0б). Кислородосодержащая кислота образована элементом V группы. Молярная масса кислоты равна 98 г/моль. Назовите эту кислоту. Напишите ее структурную формулу (графическое расположение атомов между собой). 11. (2,0б.). Осуществить цепочку превращений: С → СО → СО2 → Na2CO3 H2CO3 Уровень 4 12. (3,0б). При сжигании 5,4 г. трехвалентного металла образовалось 10,2г. оксида этого металла. Назовите металл.

Answer 1

Ответ:

1. Б

Объяснение:

Answer 2

1. Формула оксида железа (III): б) Fe2O3.
2. Формула негашеной извести: г) CaCO3.
3. Хлороводородная кислота – это двухосновная кислота: б) двухосновная.
4. Р2О5 – это кислотный оксид: а) кислотный.
5. Сернистому газу соответствует сероводородная кислота: в) сероводородная.
6. Самый распространенный оксид в природе - углекислый газ: б) углекислый газ.

Уровень 2: 7. Формулы оксидов:

• К+ - K2O (оксид калия)
• Ва2+ - BaO (оксид бария)
• La3+ - La2O3 (оксид лантана) Эти оксиды можно отнести к щелочным оксидам, так как они образуют щелочи в реакции с водой.

8. Химические уравнения реакций: а) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 в) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O б) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O г) 2Fe2O3 + 3H2 → 4Fe + 3H2O

9. Количество вещества борной кислоты (H3BO3) можно определить, используя формулу: Количество вещества (мол) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

   Молярная масса H3BO3: H (водород) = 1 г/моль B (бор) = 10.81 г/моль O (кислород) = 16 г/моль

   Молярная масса H3BO3 = 3(1) + 10.81 + 3(16) = 61.81 г/моль

   Количество вещества H3BO3 = 6.2 г / 61.81 г/моль ≈ 0.1 моль

Уровень 3: 10. Кислородосодержащая кислота, образованная элементом V группы, с молярной массой 98 г/моль, это HNO3 (азотная кислота). Структурная формула HNO3: H | N /
O O

11. Цепочка превращений: С (углерод) → СО (оксид углерода(II)) → СО2 (углекислый газ) → Na2CO3 (карбонат натрия) → H2CO3 (угольная кислота).

Уровень 4: 12. При сжигании 5.4 г трехвалентного металла с образованием 10.2 г оксида, молярная масса которого известна, можно определить металл. Для этого нужно сначала найти количество молей оксида и металла, а затем сопоставить их.

Молярная масса оксида = 10.2 г / количество молей оксида Молярная масса металла = масса металла / количество молей металла

Молярная масса оксида вычисляется по формуле оксида. Пусть масса металла - M г.

Молярная масса оксида = (3 * масса атома металла) + (16 * масса атома кислорода) Mолярная масса оксида = (3 * M) + (16 * 2) = 3M + 32 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида и металла: Количество молей оксида = 10.2 г / молярная масса оксида Количество молей металла = M г / молярная масса металла

Так как моли оксида и металла связаны в реакции сжигания, их отношение равно 3:1 (по коэффициентам в уравнении сгорания): Количество молей оксида / Количество молей металла = 3/1

Теперь можно составить уравнение и решить его:

(10.2 г / (3M + 32 г/моль)) / (M г / молярная масса металла) = 3/1

Решив это уравнение, можно найти массу металла M.