Question

1. Вычислите массу оксида бария, если с ним прореагировало 185 г. серной кислоты. 2. Вычислите объем газа, который выделился в результате реакции между 48 граммами цинка и фосфорной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Задача 1

Дано

m(H2SO4)=185

m(BaO)=?

Решение

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O

Mr(BaO)=153

Mr(H2SO4)=195

185:153= 61.6

61.6:98=100

Задача 2

Решение

m(Zn)=48

V=?

Решение

3Zn+2H3PO4=Zn3PO4+3H2

Mr(Zn)=65

m=n*M= 65*3=195

48*67.2=3.225

3.225:195=16.5.

Объяснение

1. Составили уравнение реакции
2. Уравняли
3. Нашли массу цинка(Zn)
4. Если нам надо найти объем, то молярный объем(Vm=22.4 л/моль) нам сразу даётся

Answer 2

1. Для вычисления массы оксида бария, который образуется в результате реакции с серной кислотой, нам необходимо знать химическое уравнение этой реакции. Рассмотрим уравнение реакции:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль оксида бария (BaO) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата бария (BaSO4) и один моль воды (H2O).

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Давайте найдем количество молей серной кислоты, реагировавших с 185 г H2SO4:

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 185 г / 98,08 г/моль ≈ 1,885 моль

Так как коэффициент перед BaO в уравнении реакции равен 1, это означает, что количество молей BaO, образовавшихся в реакции, также равно 1,885 моль.

Теперь найдем массу BaO, которая соответствует этому количеству молей:

Масса BaO = количество молей × молярная масса = 1,885 моль × 137,33 г/моль ≈ 258,14 г

Итак, масса оксида бария (BaO), образовавшегося в результате реакции с 185 г серной кислоты, составляет примерно 258,14 г.

2. Рассмотрим уравнение реакции между цинком и фосфорной кислотой:

3Zn + 2H3PO4 -> 3Zn(H2PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что 3 моли цинка (Zn) реагируют с 2 молями фосфорной кислоты (H3PO4) и образуют 3 моля водорода (H2).

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Давайте найдем количество молей цинка в 48 г цинка:

Количество молей Zn = масса / молярная масса = 48 г / 65,38 г/моль ≈ 0,734 моль

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 3, это означает, что количество молей водорода, выделившегося в реакции, также равно 3 * 0,734 моль = 2,202 моль.

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приближенно равен 22,4 л/моль)

V = 2,202 моль * 22,4 л/моль ≈ 49,44 л

Итак, объем газа, который выделился в результате реакции между 48 граммами цинка и фосфорной кислотой, составляет примерно 49,44 л.