Question

По уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 найдите объём (л, н. у.) хлора, который потребуется для получения 32,5 г хлорида железа(III). В ответ запишите число с точностью до сотых.

Answer 1

V=n*Vm=0.3*22.4=6,72 (дм3)

откуда взялась n? -

мы нашли по формуле $n=\frac{m}{M}$ количество моль $FeCl_{3}$

уравниваем $\frac{n}{3} =\frac{0,2}{2}$  отсюда $n=\frac{3*02}{2} =0.3$

Answer 2

Ответ:

дано

m(FeCL3) = 32.5 g

-------------------

V(CL2)-?

2Fe+3CL2-->2FeCL3

M(FeCL3) = 162.5 g/mol

n(FeCL3) = m/M = 32.5 / 162.5 = 0.2 mol

3n(CL2) = 2n(FeCL3)

n(CL2) = 3*0.2 / 2 = 0.3 mol

V(CL2) = n*Vm = 0.3 * 22.4 = 6.72 L

ответ 6.72 л

Объяснение:

Answer 3

Для нахождения объема хлора, необходимого для реакции с 32,5 г хлорида железа(III) (FeCl3), сначала определим молекулярную массу хлорида железа(III):

Молекулярная масса FeCl3 = масса Fe + 3 x масса Cl = 55,85 г/моль + 3 x 35,45 г/моль = 162,20 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу хлорида железа(III), и мы можем найти количество молей хлорида железа(III) в 32,5 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 32,5 г / 162,20 г/моль ≈ 0,20 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl3 требует 3 моль хлора (Cl2), так как коэффициент перед Cl2 равен 3. Таким образом, нам нужно 3 x 0,20 моль Cl2 хлора для реакции.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, для нахождения объема Cl2 в литрах, нам нужно умножить количество молей Cl2 на объем 1 моля Cl2 при нормальных условиях:

Объем Cl2 (л) = количество молей Cl2 x 22,4 л/моль = 3 x 0,20 моль x 22,4 л/моль ≈ 13,44 л.

Итак, объем хлора (Cl2), необходимый для получения 32,5 г хлорида железа(III), составляет приблизительно 13,44 л (н.у.).