Question

вычисли какая масса гидрооксида меди (2) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата меди (2) с раствором , содержащим 0,08 моль гидрооксида натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            0,08 моль      Х г

   CuSO4     +     2NaOH   =   Cu(OH)2   +   Na2SO4

                        n=2 моль          n=1 моль

                                                М = 98 г/моль

                                                 m=98 г

0,08 моль NaOH   -   Х г  Cu(OH)2

     2 моль  NaOH   -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 0,08 * 98 / 2 = 3,92 г

Answer 2

Для вычисления массы гидрооксида меди (II), выпадающего в осадок при реакции сульфата меди (II) с гидрооксидом натрия, мы должны сначала записать химическое уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4) образуется 1 моль гидрооксида меди (II) (Cu(OH)2). Таким образом, количество молей Cu(OH)2, которое выпадет в осадок, равно количеству молей CuSO4.

У вас есть 0,08 моль гидрооксида натрия (NaOH) в растворе, но нам нужны моли CuSO4. Зная, что на 1 моль NaOH приходится 1 моль CuSO4 в уравнении реакции, количество молей CuSO4 также равно 0,08 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу CuSO4. Молярная масса CuSO4 составляет:

Cu: 63,5 г/моль S: 32,1 г/моль O: 16,0 г/моль (кислород входит дважды) Итак, молярная масса CuSO4:

M(CuSO4) = 63,5 + 32,1 + (16,0 * 4) = 159,5 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу CuSO4 в растворе:

Масса CuSO4 = Количество молей × Молярная масса = 0,08 моль × 159,5 г/моль = 12,76 г

Таким образом, масса гидрооксида меди (II), выпавшего в осадок, составляет 12,76 г.