Question

какая масса алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой если при этом образуется 13,35г алюминий хлорида

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                      13,35 г

  2Al      +      6HCl     =     2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                         n=2 моль

М=27 г/моль                  М = 133,5 г/моль

m=54 г                            m = 267 г

Х г   Al    -    13,35 г   AlCL3

54 г  Al   -    267 г    AlCl3

m(Al) = 54 * 13,35 / 267 = 2,7 г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Al+3HCl=AlCl3+1.5H2

По уравнению реакции nAlCl3=nAl=0.1 моль

Отсюда mAl=27*0.1=2.7 г

Answer 3

Для определения массы алюминия, вступившей в реакцию с соляной кислотой, можно воспользоваться уравнением химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, и образуется 2 моля алюминий хлорида (AlCl3).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Таким образом, 13,35 г алюминий хлорида (AlCl3) представляют собой 2 моля (2 * 26,98 г/моль = 53,96 г) алюминия.

Теперь, чтобы найти массу алюминия, вступившего в реакцию, можно использовать пропорцию:

2 моля Al (53,96 г) соответствуют 13,35 г AlCl3

x г Al соответствуют 13,35 г AlCl3

x = (13,35 г * 2 моль Al) / (53,96 г) ≈ 3,34 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет приблизительно 3,34 г.