Question

обчисліть масу осаду що утворюється при взаємодії сульфатної кислоти масою 9.8 г з барій гідрокссидом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   9,8 г                                       Х г

 H2SO4    +    Ba(OH)2    =     BaSO4    +   2H2O

n= 1 моль                               n=1 моль

М=98 г/моль                      М = 233 г/моль

m=98 г                                 m=233 г

9,8 г  H2SO4   -   Х г  BaSO4

98 г   H2SO4  -  233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 9,8 * 233 / 98 = 23,3 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворюється при взаємодії сульфатної кислоти (H2SO4) з барій гідроксидом (Ba(OH)2), нам потрібно знати хімічну реакцію між ними і збалансувати її. Реакція виглядає так:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

З цієї реакції видно, що утворюється барій сульфат (BaSO4) і вода (H2O). Тепер давайте обчислимо масу барій сульфату, який утворюється.

Спочатку визначимо молекулярні маси:

• Маса молекули H2SO4 (сульфатної кислоти) = 21 (2 атоми водню) + 32 (1 атом сірки) + 416 (4 атоми кисню) = 98 г/моль
• Маса молекули Ba(OH)2 (барій гідроксиду) = 137 (1 атом барію) + 216 (2 атоми кисню) + 21 (2 атоми водню) = 171 г/моль

З реакції видно, що одна моль сульфатної кислоти реагує з однією моллю барій гідроксиду, утворюючи одну моль барій сульфату. Таким чином, маса барій сульфату дорівнює масі сульфатної кислоти.

Маса осаду (BaSO4) буде дорівнювати масі сульфатної кислоти, яка у вас є, тобто 9.8 грамів. Таким чином, маса осаду, що утворюється, дорівнює 9.8 грамів.