Question

Сколько литров углекислого газа выделится при горении 20г этана (С2Н14)?

Answer 1

Ответ:

40л

Объяснение:

C2H6+2O2-->2CO2+3H2

1моль 2моль

22,4 л 44,8 л

22,4x =20×44, 8

22,4x=896

x=40 л

Answer 2

Для рассчета количества углекислого газа (CO2), выделяющегося при горении этана (C2H6), нужно знать уравнение реакции горения этана. Уравнение реакции горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль этана (C2H6) реагирует с 7/2 моль кислорода (O2) и образует 2 моля углекислого газа (CO2).

Молярная масса этана (C2H6) равна приблизительно 30 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет приблизительно 44 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество углекислого газа, выделяющееся при горении 20 г этана:

1. Рассчитаем количество молей этана: масса этана (г) / молярная масса этана (г/моль) = 20 г / 30 г/моль ≈ 0,67 моль этана

2. Теперь, зная, что 1 моль этана образует 2 моля углекислого газа, рассчитаем количество молей углекислого газа: 0,67 моль этана × 2 моля CO2/моль этана = 1,34 моля CO2

3. Наконец, рассчитаем массу углекислого газа: количество молей CO2 × молярная масса CO2 (г/моль) = 1,34 моль × 44 г/моль ≈ 58,96 г

Итак, при горении 20 г этана выделится примерно 58,96 г углекислого газа.