Question

2.Запишите уравнения реакций: Fe+ Cl2=Fe+ HCl=Fe+ O2=FeCl2+Cl2=FeCl3+Fe=Fe(OH)2+ O2+H2O=Al+Fe3O4=Al+KOH+H2O=Al(OH)3+KOH=3.Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:Al(NO3)3+ KOH=Fe(OH)3+ HCl=4.Уравняйте методом электронного баланса:Fe(OH)2+ O2+H2O=FeCl3+Fe=

Answer 1

Ответ:

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

2Al+2KOH+6H2O=2K(Al(OH)4)+3H2

я последнее уравнение не смогла(((

Answer 2

2. Уравнения реакций:

a) Fe + Cl2 → FeCl2 (Железо + Хлор → Хлорид железа(II))

b) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (Железо + Соляная кислота → Хлорид железа(II) + Водород)

c) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (Железо + Кислород → Оксид железа(III))

d) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (Хлорид железа(II) + Хлор → Хлорид железа(III))

e) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (Железо + Хлор → Хлорид железа(III))

f) 2Fe + 3H2O + O2 → 2Fe(OH)3 (Железо + Вода + Кислород → Гидроксид железа(III))

g) 2Al + Fe3O4 → 3Fe + 2Al2O3 (Алюминий + Оксид железа(II,III) → Железо + Алюминиевый оксид)

h) 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] (Алюминий + Гидроксид калия + Вода → Тетрагидроксоалюминат калия)

i) 2Al(OH)3 + 6KOH → 2K[Al(OH)4] + 3H2O (Гидроксид алюминия + Гидроксид калия → Тетрагидроксоалюминат калия)

3. Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

a) Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KNO3

Молекулярный вид: Алюминий нитрат + Гидроксид калия → Гидроксид алюминия + Калиевый нитрат

Полный ионный вид: Al^3+ + 3NO3^- + 3K^+ + 3OH^- → Al(OH)3 + 3K^+ + 3NO3^-

Сокращенный ионный вид: Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

b) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Молекулярный вид: Гидроксид железа(III) + Соляная кислота → Хлорид железа(III) + Вода

Полный ионный вид: Fe^3+ + 3OH^- + 3H^+ + 3Cl^- → Fe^3+ + 3Cl^- + 3H2O

Сокращенный ионный вид: 3OH^- + 3H^+ → 3H2O

4. Уравнение Fe(OH)2 + O2 + H2O = FeCl3 + Fe уравнивается методом электронного баланса следующим образом:

Сначала определим окислительно-восстановительные полуреакции:

Полуреакция окисления: Fe(OH)2 → Fe^3+ + 2OH^- + 2e^-

Полуреакция восстановления: O2 + 4e^- + 2H2O → 4OH^-

Теперь сбалансируем количество электронов в полуреакциях:

Умножим полуреакцию окисления на 2: 2Fe(OH)2 → 2Fe^3+ + 4OH^- + 4e^-

И добавим полуреакцию восстановления к полуреакции окисления: 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe^3+ + 6OH^- + 4e^- + 4OH^-

Теперь сократим количество водородных и гидроксильных ионов: 2Fe(OH)2 + O2 → 2Fe^3+ + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано.