Question

Составить уравнения реакций хлоридной кислоты там, где это возможно с: купрумом, кальций карбонатом, натрий оксидом, натрий сульфатом, алюминий гидроксидом, сульфур(6) оксидом, калием.№2. Купрум(2) хлорид массой 1ю20г. прореагировал с натрий гидроксидом.Определите массу осадка, который образовался​

Answer 1

Ответ:

HCl + Cu (реакция не идёт)

2HCl + CaCO3 ---> CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + Na2O ---> H2O + NaCl

HCl + Na2SO4 (реакция не идёт)

3HCl + Al(OH)3 ---> AlCl3 + 3H20

HCl + SO3 (реакция не идёт)

2HCl + 2K ---> 2KCl + H2↑

(2 задание на фото)

Answer 2

1. Реакция хлоридной кислоты с различными веществами:

a) С купрумом (медь): $Cu(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CuCl_2(aq) + H_2(g)$

b) С кальций карбонатом: $CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)$

c) С натрий оксидом: $2Na_2O(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l)$

d) С натрий сульфатом: $Na_2SO_4(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2SO_4(aq)$

e) С алюминий гидроксидом: $Al(OH)_3(s) + 3HCl(aq) \rightarrow AlCl_3(aq) + 3H_2O(l)$

f) С сульфур(6) оксидом (двуокись серы): $SO_2(g) + 2HCl(aq) \rightarrow SO_2Cl_2(l) + H_2O(l)$

g) С калием: $2K(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2KCl(aq) + H_2(g)$

---

2. Для расчета массы образовавшегося осадка при реакции купрума(II) хлорида с натрий гидроксидом, сначала найдем уравнение реакции: $CuCl_2(aq) + 2NaOH(aq) \rightarrow Cu(OH)_2(s) + 2NaCl(aq)$

Мольная масса $CuCl_2 = 134.45 \, \text{г/моль}$, а $Cu(OH)_2 = 97.56 \, \text{г/моль}$.

Используем закон сохранения массы: масса продуктов реакции равна массе реагирующих веществ.

Масса купрума(II) хлорида: $1.20 \, \text{г}$.

Масса натрий гидроксида ($NaOH$) будет равна молекулярной массе $NaOH$ умноженной на количество мольей купрума(II) хлорида в реакции (из коэффициентов уравнения реакции):

$2 \times \frac{1.20 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} = \frac{2 \times 1.20}{134.45} \, \text{моль}$

Масса осадка ($Cu(OH)_2$) будет:

$\text{Масса осадка} = \text{Мольная масса} \times \text{Количество мольей} = 97.56 \, \text{г/моль} \times \frac{2 \times 1.20}{134.45} \, \text{моль}$

$= \frac{2 \times 1.20 \times 97.56}{134.45} \, \text{г}$

$= \frac{234.14}{134.45} \, \text{г} \approx 1.74 \, \text{г}$

Таким образом, масса образовавшегося осадка $Cu(OH)_2$ составляет примерно $1.74 \, \text{г}$.